恒溫電解池的定義區(qū)分
發(fā)布日期：2017-11-21 瀏覽次數(shù)：1777
恒溫電解池電解質(zhì)和非電解質(zhì),定義,條件,水溶液或熔融狀態(tài),性質(zhì)：能否導(dǎo)電,物質(zhì)類(lèi)別：化合物.強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等.離子方程式的書(shū)寫(xiě).寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式.拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn).下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等.刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去.查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中.生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等.生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì),如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等.生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等.
恒溫電解池電子的流向、發(fā)生的反應(yīng).原電池：負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng).正極得電子發(fā)生還原反應(yīng).電解池：失去電子的極即氧化極，也就是陽(yáng)極.得到電子的極即還原極，也就是陰極.混合連接時(shí),原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律.若無(wú)外接電源，又具備組成原電池的三個(gè)條件.有活潑性不同的兩個(gè)電極.兩極用導(dǎo)線(xiàn)互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里.較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。
恒溫電解池陽(yáng)：陰,用惰性電極電解酸、堿、鹽的水溶液時(shí)，其基本規(guī)律是,電解無(wú)氧酸或無(wú)氧酸的中等或不活潑金屬鹽溶液時(shí)，相當(dāng)與溶質(zhì)本身被分解.電解強(qiáng)堿、含氧酸或含氧酸的強(qiáng)堿鹽溶液，相當(dāng)與電解水.電解不活潑金屬或中等活潑金屬的含氧酸鹽溶液，生成金屬、含氧酸和氧氣.電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液，生成氫氣、堿和金屬單質(zhì).
